Chapitre 2 Chimie

Chapitre 2 de chimie

Cartes (12)

  • Texte libre
    Q:
    Les modèles établis pour représenter la structure des atomes résultent de l'étude de l'interaction entre la ______ et la ______.
    R:
    matière, lumière
  • Texte libre
    Q:
    Einstein a interprété l'effet photoélectrique en faisant l'hypothèse que l'énergie de la lumière est quantifiée et que chaque quantum d'énergie est associé à une particule de lumière nommée _______.
    R:
    photon
  • Texte libre
    Q:
    Selon le principe de complémentarité entre les spectres d'absorption et d'émission, une entité chimique ne peut absorber que les radiations qu'elle est capable d'___.
    R:
    émettre
  • QCM
    Q:
    Quelle est l'expression de l'énergie de l'électron \(E_n\) en fonction de son énergie potentielle \(E_p\) et de son énergie cinétique \(E_c\) ?
    Options:
    ✓
    \(E_n = E_p + E_c\)
    ○
    \(E_n = E_p - E_c\)
    ○
    \(E_n = E_p \times E_c\)
    ○
    \(E_n = \frac{E_p}{E_c}\)
  • Texte libre
    Q:
    Au signe près, l'énergie égale au travail à fournir pour soustraire un électron à l'attraction du noyau est l'énergie _______.
    R:
    potentielle électronique
  • QCM
    Q:
    Qu'est ce que \(n\) et que peut être sa valeur
    Options:
    ○
    \(n\) est le nombre quantique principal, c'est un entier supérieur ou égal à 1.
    ○
    \(n\) est le nombre quantique secondaire, c'est un entier supérieur ou égal à 1.
    ○
    \(n\) est le nombre quantique principal, c'est un entier supérieur ou égal à 0.
    ✓
    \(n\) est le nombre quantique principal, c'est un entier supérieur ou égal à 1.
  • QCM
    Q:
    état de l'atome d'hydrogène quand son énergie est supérieure à \(E_1\)
    Options:
    ○
    L'atome d'hydrogène est dans un état excité, et le rayon de l'orbite de l'électron est \(r_n=a_0n^2\).
    ○
    L'atome d'hydrogène est dans un état fondamental, et le rayon de l'orbite de l'électron est \(r_n=a_0n^2\).
    ○
    L'atome d'hydrogène est dans un état excité, et le rayon de l'orbite de l'électron est \(r_n=a_0n\).
    ✓
    L'atome d'hydrogène est dans un état excité.

    \(\Rightarrow\)L'électron est en rotation sur un orbite de rayon \(r_n=a_0n^2\)
  • QCM
    Q:
    Que se passe t-il quand l'électron de l'atome d'hydrogène passe vers des états excités de plus en plus élevés ?
    Options:
    ✓
    L'électron échappe à l'attraction du noyau, ce qui correspond à un niveau quantique \(n = \infty\) et une énergie \(E_{\infty} = 0 eV\).
    ○
    L'électron échappe à l'attraction du noyau, ce qui correspond à un niveau quantique \(n = \infty\) et une énergie \(E_{\infty} = -13.6 eV\).
    ○
    L'électron est fortement lié au noyau, ce qui correspond à un niveau quantique \(n = 1\) et une énergie \(E_1 = 0 eV\).
    ○
    L'électron reste lié au noyau et son énergie devient positive, ce qui correspond à un niveau quantique \(n\) fini et \(E_n > 0 eV\).
  • QCM
    Q:
    Comment se fait le passage d'un électron vers un niveau d'énergie plus élevé
    Options:
    ✓
    Par absorption d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \( h_{\nu \space \text {absorbé}} = |{E_{nf}-E_{ni}}|\)
    ○
    Par absorption d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \( h_{\nu \space \text {absorbé}} = E_{nf}-E_{ni}\)
    ○
    Par absorption d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \( h_{\nu \space \text {absorbé}} = E_{ni}-E_{nf}\)
    ○
    Par absorption d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \( h_{\nu \space \text {absorbé}} = E_{nf}+E_{ni}\)
  • QCM
    Q:
    Comment se fait le passage d'un électron vers un niveau d'énergie plus faible
    Options:
    ✓
    Par émission d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \(h_{\nu\space \text{émis}} = |E_{nf}-E_{ni}|\)
    ○
    Par absorption d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \(h_{\nu\space \text{absorbé}} = |E_{nf}-E_{ni}|\)
    ○
    Par émission d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \(h_{\nu\space \text{émis}} = E_{nf}-E_{ni}\)
    ○
    Par émission d'un photon d'énergie \(h_{\nu}\) tel que \(h_{\nu\space \text{émis}} = E_{nf}+E_{ni}\)
  • QCM
    Q:
    Parmi les ensembles d'ions suivants, lequel représente *uniquement* des ions hydrogénoïdes ?
    Options:
    ✓
    \(He⁺,\space Li^{2+}, \space Be^{3+}\)
    ○
    \(H⁻, Li⁺, Be^{2+}\)
    ○
    \(H⁺, Li^{3+}, Be^{4+}\)
    ○
    \(He^{2+}, Li^{+}, Be^{+}\)
  • Texte libre
    Q:
    Le noyau des ions hydrogénoïdes possède plus de ___ que celui de l'atome d'hydrogène.
    R:
    protons

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